задачи.часть С

№23

H3PO4+P2O5

0.18=X/60X=0.18X*60=10.8г

m H2O= 60-10.8=49.2г

P2O5+3H2O=2H3PO4

m H2O=49.2/18=2.73 моль

n P2O5=2.84/142=0.02 моль

n H3PO4=0.04*98=3.92г

m H3PO4=3.92+10.8=14.72

n H3PO4=0.15 моль

n NaOH=30/40=0.75моль

3NaOH +H3PO4=Na3PO4+3H2O

n Na3PO4=n H3PO4=0.15 моль

m Na3PO4=0.15*164=24.6г

Ответ:24,6

№24

2NH3+H3PO4=(NH4)2HPO4

Найдем отношение количества аммиака к количеству кислоты

V(NH3)=V*Vm=4.48л*22.4л=0.2моль

V(H3PO4)=mр-ра*wM(H3PO4)=200г*0,04998г/моль=0,1моль

Аммиака в 2 раза меньше, чем кислоты, следовательно будет образовываться гидроортофосфат по следующей реакции:2NH3+H3PO4=(NH4)HPO4

Масса полученной соли:

M( (NH4)2HPO4) )= V ( (NH4)2HPO4) )*M ( (NH4)2HPO4)=0.1моль*132 г/моль=13,2 г

Ответ:13,2

№25

H2S+2KOH=K2S+2H2O

Найдем массу р-ра (KOH)= m(KOH)*плотность(KOH)=1.186 г/мл*59,02мл=70г

Теперь найдем массу вещества (KOH)= m(KOH)*массов.доля(KOH) =70г * 0,2=14г.

Ню(K2S)=1/2* ню(KOH)=1/2*0,25моль=0,125моль

M(K2S)=ню(K2S)*M(K2S)=0.12моль*110г/моль=13,75г

Ответ: 13.75г

№27

HClO4+NaOH=NaClO4+H2O

n(NaOH)=300*1; 1*0.2/40=1.65моль – в избытке

n(NaClO4)=100*1.11*0.3/100.5=0.33моль

m (NaClO4)=0.33*122.5=40.4г

Вычислена масса добавленной воды:40,4

0,08=x, откуда x=64г.

100*1,11+300*1,1+x

V(H2O)=64мл

Ответ:64мл

№28

CaC2+2HCl=CaCl2+C2H2

CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2

N(HCl)=m(HCl)/M(HCl)=Vр-ра(HCl)*W(HCl)*p(HCl)/M(HCl)=(100*0.05*1.02/36.5)vjkm=0.1397моль= 0,14моль

N(CaC2)=m(CaC2)/M(CaC2)=(6.4/64)=0.1моль

N(CaC2)*n(HCl)=1/2

N(HCl)=2n(CaC2)=0.2моль

N(HCl)-недост. Следовательно n оставш. (CaC2)=0.2моль-0,14моль=0,06моль

Nоставш.(CaC2)=n(Ca(OH)2)=0.06

Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

N(Ca(OH)2)/n(HNO3)=1/2

n(HNO3)=2n(Ca(OH)2)=0.12моль

Vр-ра(HNO3)=m(HNO3)/(p(HNO3)*W(HNO3)= (n(HNO3)*M(HNO3))/(p(HNO3)*W(HNO3))=((0.12*63)/(0.15*1.08))=46.7мл

Ответ:46,7мл




Предыдущий:

Следующий: